Dit is waarom:

* De tweede wet van de thermodynamica: Deze fundamentele natuurwetgeving stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem nooit in de loop van de tijd kan afnemen. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur.

* Energietransformaties: Elke keer dat energie van de ene vorm naar de andere wordt getransformeerd (bijvoorbeeld chemische energie naar mechanische energie), wordt een deel van die energie omgezet in warmte. Warmte is een vorm van energie die willekeurige beweging van moleculen vertegenwoordigt.

* Verhoogde stoornis: Deze conversie naar warmte verhoogt de entropie van het systeem, waardoor het meer ongeordend is. Dit proces is onomkeerbaar.

Voorbeeld: Een auto -motor verbrandt benzine om mechanische energie te produceren. Een aanzienlijk deel van de chemische energie in de benzine gaat echter verloren als warmte van de omgeving. Daarom worden automotoren heet.

Belangrijke opmerking: Hoewel warmte -energie altijd verloren gaat tijdens transformaties, blijft de totale hoeveelheid energie in het universum constant (de eerste wet van de thermodynamica). De beschikbaarheid van die energie voor nuttig werk neemt echter af naarmate de energie wordt omgezet in warmte.