Graham's Law of Effusion

De wet van Graham stelt dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa. Wiskundig:

Tarief₁ / tarief₂ =√ (m₂ / m₁)

waar:

* Rate₁ is de effusiesnelheid van gas 1

* Rate₂ is de effusiesnelheid van gas 2

* M₁ is de molaire gasmassa 1

* M₂ is de molaire gasmassa 2

De wet toepassen

1. Molaire massa's:

* H₂ (waterstofgas):2 g/mol

* Uf₆ (uranium hexafluoride):352 g/mol

2. verhouding:

Tarief (h₂) / rate (uf₆) =√ (m (uf₆) / m (h₂)))

Rate(H₂) / Rate(UF₆) =√(352 g/mol / 2 g/mol)

Tarief (h₂) / tarief (uf₆) =√176

Tarief (h₂) / tarief (uf₆) ≈ 13.3

Conclusie

De verhouding van effusiesnelheden voor H₂ tot UF₆ is ongeveer 13,3:1. Dit betekent dat waterstofgas ongeveer 13,3 keer sneller effuseert dan uranium hexafluoride.