Dit is waarom:

* ionisatie -energie is de energie die nodig is om één elektron uit een atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* cesium bevindt zich in groep 1 (Alkali -metalen) en heeft een grotere atoomradius dan aluminium. Dit betekent dat het buitenste elektron verder is van de kern en minder aantrekkingskracht ervaart.

* aluminium is in groep 13 en heeft een kleinere atoomradius. Het buitenste elektron is dichter bij de kern en ervaart een sterkere aantrekkingskracht.

Daarom is er minder energie nodig om een ​​elektron uit cesium te verwijderen, waardoor de eerste ionisatie -energie lager is dan die van aluminium.

Samenvattend:

* Cesium (CS): lager Eerste ionisatie -energie

* Aluminium (AL): hoger Eerste ionisatie -energie