Dit is waarom:

* ionisatie -energie is de hoeveelheid energie die nodig is om één elektron uit een neutraal atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* lithium heeft de laagste ionisatie -energie omdat het slechts één valentie -elektron heeft. Dit elektron is relatief ver van de kern en ervaart minder aantrekkingskracht, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

* boor, zuurstof, fluor en neon Allen hebben meer valentie -elektronen en hun elektronen zijn dichter bij de kern, waardoor ze moeilijker te verwijderen zijn.

Samenvattend: Hoe verder weg een elektron is van de kern en hoe zwakker de aantrekkingskracht, hoe lager de ionisatie -energie.