* CO2 -elektronenconfiguratie: Koolstof heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S² 2s² 2p².

* valentie -elektronen: De buitenste schaal (2e schaal) heeft 4 elektronen (2 in de 2S orbital en 2 in de 2p -orbitalen). Dit worden valentie -elektronen genoemd, die betrokken zijn bij chemische binding.

* octetregel: Carbon wil een stabiele configuratie bereiken, zoals de edelgassen, die een volledige buitenste schaal van 8 elektronen hebben (octetregel).

* Covalente binding: Koolstof bereikt deze stabiliteit door zijn 4 valentie -elektronen te delen met andere atomen, waardoor vier covalente bindingen worden gevormd.

Daarom verkrijgt of verliezen koolstof meestal niet volledig elektronen. In plaats daarvan deelt het zijn elektronen om covalente obligaties te vormen.