Nobele gassen staan ​​bekend om het hebben van een volledig buitenste energieniveau, waardoor ze zeer stabiel en niet -reactief zijn. Dit is hoeveel elektronen ze hebben in hun buitenste schaal:

* helium (HE): 2 elektronen

* neon (ne): 8 elektronen

* argon (AR): 8 elektronen

* Krypton (KR): 8 elektronen

* xenon (xe): 8 elektronen

* radon (RN): 8 elektronen

Dit patroon van 8 elektronen in de buitenste schaal staat bekend als de octetregel . Helium, als het kleinste edelgas, heeft echter slechts 2 elektronen nodig om de buitenste schaal te vullen.