De tweede wet van thermodynamica stelt dat de entropie van een gesloten systeem in de loop van de tijd altijd toeneemt. Dit betekent dat warmte -energie altijd van een heter lichaam naar een kouder lichaam stroomt, en dat geen proces 100% efficiënt kan zijn in het omzetten van warmte -energie in het werk.

Dit is de reden waarom de tweede wet verband houdt met de onbeschikbaarheid van het werk:

* Entropie: Entropie is een maat voor wanorde of willekeur in een systeem. Naarmate entropie toeneemt, wordt de energie meer verspreid en minder georganiseerd, waardoor het minder nuttig is om werk te doen.

* Warmtestroom: Warmte stroomt altijd van warm naar koud. Dit betekent dat wat warmte -energie altijd verloren zal gaan in de omgeving, waardoor het niet beschikbaar is om werk te doen.

* Efficiëntiebeperkingen: Geen enkel proces kan 100% efficiënt zijn in het omzetten van warmte -energie in het werk, omdat sommige energie altijd verloren zal gaan als warmte in de omgeving.

Daarom stelt de tweede wet van de thermodynamica een fundamentele limiet vast voor de hoeveelheid werk die kan worden verkregen uit een bepaalde hoeveelheid warmte -energie.