Zoutwater:

* opgeloste zouten: Zeewater bevat een hoge concentratie opgeloste zouten, voornamelijk natriumchloride (NaCl).

* ionisatie: Wanneer zout oplost in water, dissocieert het in positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

* gratis laaddragers: Deze ionen fungeren als vrije ladingsdragers, waardoor elektriciteit door het water kan stromen. Hoe meer ionen aanwezig zijn, hoe beter de geleidbaarheid.

zoet water:

* Lage opgeloste zouten: Zoet water bevat aanzienlijk minder opgeloste zouten dan zoutwater.

* minder ionen: Dit betekent dat er veel minder ionen beschikbaar zijn om elektrische lading te dragen.

* Slechte geleidbaarheid: Bijgevolg heeft zoet water een veel lagere geleidbaarheid dan zoutwater.

Samenvattend:

* zout water: Hoge ionenconcentratie =goede elektrische geleidbaarheid.

* zoet water: Lage ionenconcentratie =slechte elektrische geleidbaarheid.

Belangrijke opmerking: Zelfs zuiver water heeft enige geleidbaarheid vanwege de aanwezigheid van een klein aantal waterstof (H+) en hydroxide (OH-) ionen, gevormd door auto-ionisatie. Deze geleidbaarheid is echter te verwaarlozen in vergelijking met zoutwater.