* Atomaire maat: Rubidium is aanzienlijk groter dan jodium. Dit betekent dat het buitenste elektron in rubidium verder weg is van de kern en een zwakkere aantrekkingskracht op de positief geladen kern ervaart. Deze zwakkere aantrekkingskracht maakt het gemakkelijker om het elektron te verwijderen, wat resulteert in een lagere ionisatie -energie.

* Effectieve nucleaire lading: Hoewel rubidium meer protonen heeft dan jodium, is de effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door het buitenste elektron lager in rubidium. Dit komt omdat het buitenste elektron in rubidium wordt afgeschermd door meer binnenste elektronen, waardoor de aantrekkingskracht van de kern wordt verminderd.

* Elektronenconfiguratie: Rubidium heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal (5S¹), terwijl jodium meerdere elektronen in zijn buitenste schaal heeft (5p⁵). Dit enkele elektron in rubidium is verder weg van de kern en ervaart minder aantrekkingskracht, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

* Afschermingseffect: Rubidium heeft meer binnenste elektronen dan jodium, die het buitenste elektron tegen de kern beschermen. Deze afscherming vermindert de effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door het buitenste elektron, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

Samenvattend maakt de combinatie van grotere atoomgrootte, lagere effectieve nucleaire lading en minder afscherming het gemakkelijker om een ​​elektron uit rubidium te verwijderen, wat resulteert in een lagere ionisatie -energie in vergelijking met jodium.