* vaste stoffen Heb een rigide, geordende structuur waar moleculen strak worden verpakt en in een vaste positie worden gehouden door sterke intermoleculaire krachten. Wanneer voldoende energie wordt geleverd (meestal in de vorm van warmte), krijgen de moleculen kinetische energie, trillen meer krachtig en breken uiteindelijk los van hun rigide structuur. Deze overgang markeert de verandering van vast tot vloeistof.

Laten we afbreken waarom dit niet van toepassing is op andere staten van materie:

* vloeistoffen hebben al enige bewegingsvrijheid, maar hun moleculen zijn nog steeds relatief dicht bij elkaar. Het toevoegen van energie verhoogt de beweging, maar de moleculen veranderen niet van een vloeibare toestand naar een vaste toestand.

* gassen zijn al in een toestand van hoge energie, waarbij moleculen vrij en wijd verdeeld beweegt. Het toevoegen van meer energie zal hun snelheid en kinetische energie verhogen, maar er zal niet zorgen voor dat ze overstappen naar een meer rigide toestand.

Samenvattend: Het rigide patroon van moleculen die worden verstoord door voldoende energie is het bepalende kenmerk van een vaste overgang naar een vloeistof.