Terwijl je van links naar rechts door het periodiek systeem beweegt, nemen de energieniveaus van de atomen over het algemeen toe. Dit komt doordat het aantal protonen in de kern toeneemt, waardoor de aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen toeneemt. Als gevolg hiervan worden de elektronen steviger tegen de kern gehouden en neemt hun energieniveau toe.

Beschouw bijvoorbeeld de eerste rij van het periodiek systeem:

* Waterstof (H) heeft één proton en één elektron. Het elektron bevindt zich op het eerste energieniveau.

* Helium (He) heeft twee protonen en twee elektronen. De elektronen bevinden zich op het eerste energieniveau.

* Lithium (Li) heeft drie protonen en drie elektronen. De eerste twee elektronen bevinden zich op het eerste energieniveau en het derde elektron bevindt zich op het tweede energieniveau.

* Beryllium (Be) heeft vier protonen en vier elektronen. De eerste twee elektronen bevinden zich op het eerste energieniveau en de tweede twee elektronen bevinden zich op het tweede energieniveau.

* Borium (B) heeft vijf protonen en vijf elektronen. De eerste twee elektronen bevinden zich op het eerste energieniveau, de tweede twee elektronen bevinden zich op het tweede energieniveau en het vijfde elektron bevindt zich op het derde energieniveau.

Zoals u kunt zien, neemt het aantal energieniveaus dat door elektronen wordt ingenomen toe als u van links naar rechts door het periodiek systeem beweegt. Dit komt doordat het toenemende aantal protonen in de kern de elektronen strakker aantrekt, waardoor ze dichter bij de kern komen en hogere energieniveaus innemen.