1. AUFBAU -principe:

* Elektronen vullen orbitalen in volgorde van toenemende energieniveaus.

* De volgorde is:1S, 2S, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...

2. De regel van Hund:

* Elektronen vullen orbitalen afzonderlijk vullen voordat ze in hetzelfde orbitaal worden verdubbeld.

* Elk orbitaal binnen een subshell krijgt één elektron voordat een orbitaal twee elektronen krijgt.

3. Pauli Exclusion Principle:

* Geen twee elektronen in een atoom kunnen dezelfde set van vier kwantumnummers hebben.

* Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen met tegengestelde spins bevatten.

Elektronische configuratie:

1. 1S²: De eerste schaal (n =1) heeft één subshell (s) die 2 elektronen bevat.

2. 2S²: De tweede shell (n =2) heeft een S -subshell met 2 elektronen.

3. 2p⁶: De tweede schaal (n =2) heeft ook een P -subshell met 6 elektronen.

4. 3S²: De derde schaal (n =3) heeft een S -subshell met 2 elektronen.

5. 3P⁶: De derde schaal (n =3) heeft ook een P -subshell met 6 elektronen.

6. 4S²: De vierde schaal (n =4) heeft een S -subshell met 2 elektronen.

7. 3d⁶: De derde schaal (n =3) heeft ook een D -subshell met 10 elektronen. Het heeft in dit geval 6 elektronen.

Daarom is de volledige elektronische configuratie van ijzer (Fe):

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

of in een meer compacte vorm:

[AR] 4S² 3D⁶ (waarbij [AR] de elektronische configuratie van argon vertegenwoordigt, dat is het edelgas dat voorafgaand aan ijzer voorafgaand is)