Kalium (K) is een chemisch element met het atoomnummer 19. Zuiver kalium is een wit metaal dat erg zacht is en in water brandt. Het heeft weinig toepassingen in elementaire vorm omdat het zo reactief is met water, maar kaliumverbindingen hebben een breed scala aan toepassingen, vooral als kunstmest. Kalium werd voor het eerst geïsoleerd door Sir Humphry Davy in 1807 door gesmolten houtas te onderwerpen aan elektriciteit in een proces dat elektrolyse wordt genoemd. Deze methode wordt vandaag nog steeds uitgevoerd als een eenvoudig chemie-experiment.

Onderzoek de reactie die door dit experiment zal worden gedemonstreerd. Dit wordt gegeven door de volgende vergelijking: KOH + elektriciteit - & gt; K + + OH- waar kaliumhydroxide (KOH) wordt gespleten in de componenten kaliummetaal (K +) en hydroxide-ion (OH-).

Bevestig een draad aan elke elektrode van de batterij. De draad op de positieve pool is de anode en de draad op de negatieve pool is de kathode. Het kaliummetaal verzamelt zich op de anode.

Plaats de houtas in een metalen schaal en verwarm de as met de bunsenbrander, zodat de as volledig wit kleurt en smelt. Dit materiaal wordt potas genoemd en moet extreem hoog zijn in postassiumhydroxide.

Verwijder het vuur en plaats de accudraden onmiddellijk op tegenovergestelde uiteinden van de gesmolten as. Houd ze daar totdat de gesmolten as een gesmolten metaal wordt. Verwijder de draden zodra de reactie is voltooid.

Giet het metaal uit stap 4 in de tweede pan en laat het metaal afkoelen. Dit metaal moet sterk geconcentreerd kalium zijn.

Waarschuwing

Bewaar kaliummetaal in minerale olie voor maximale veiligheid. Kalium is extreem reactief met water en moet worden opgeslagen in een volledig droge omgeving