Door Kylene Arnold Bijgewerkt op 24 maart 2022

Het getal van Avogadro is ongeveer gelijk aan 6,022 x 10^23. Deze hoeveelheid vormt de basis voor een andere maateenheid die veel wordt gebruikt in de scheikunde:de mol. Eén mol is een hoeveelheid gelijk aan het getal van Avogadro. Wanneer wetenschappers daarom het getal van Avogadro gebruiken, meten ze meestal molaire grootheden. Eén van deze molaire grootheden is de molaire massa, die gelijk is aan het aantal gram per mol van die stof. De molaire massa van een element is gemakshalve gelijk aan het atomaire massagetal, dat u kunt vinden in het periodiek systeem. Als je het atoommassanummer van een element en de massa van je monster kent, kun je de massa van elk element in het monster vinden door de mol te gebruiken.

Stap 1

Vind de totale massa van de stof door deze op een massabalans te meten. Vergeet hierbij niet de massa van uw maatbeker af te trekken.

Als een watermonster bijvoorbeeld 13 gram in het bekerglas weegt en het bekerglas een massa van 3 gram heeft, heeft het water een massa van 10 gram.

Stap 2

Bepaal de chemische formule van de stof. Water heeft bijvoorbeeld de formule H2O.

Stap 3

Zoek het atomaire massagetal van elk element in de verbinding. Deze informatie staat in het periodiek systeem, meestal als decimaal getal boven of onder het chemische symbool. Het atomaire massagetal is ook gelijk aan de massa in grammen van één mol van dat element. Dit wordt de molaire massa genoemd. Het atomaire massagetal van waterstof is bijvoorbeeld 1,0079 en dat van zuurstof 15,999. Deze getallen zijn ook gelijk aan de molaire massa van elk element.

Stap 4

Voeg de molmassa's van elk element in de verbinding toe om de totale molmassa van de stof te vinden. Bijvoorbeeld 1,0079 + 1,0079 + 15,999 =18,0148. Elke mol water heeft een massa van 18,0148 gram.

Stap 5

Deel de massa van de verbinding door de molaire massa om het aantal mol in uw monster te bepalen. 10 gram water gedeeld door 18,0148 gram per mol is bijvoorbeeld gelijk aan 0,5551 mol water.

Stap 6

Onderzoek je chemische formule om de verhouding tussen het aantal mol van de verbinding en het aantal mol van elk element te bepalen. Water heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom in elk molecuul. Daarom zitten er in elke mol water twee mol waterstof en één mol zuurstof.

Stap 7

Vermenigvuldig het aantal mol van uw verbinding met elke verhouding tussen verbinding en element. Om bijvoorbeeld het aantal mol waterstof te vinden, vermenigvuldigt u 0,5551 mol water met 2 mol waterstof per mol water. 0,551 * 2 =1,102, dus er zijn 1,102 mol waterstof in uw monster aanwezig. Met dezelfde methode kun je vaststellen dat er ook 0,5551 mol zuurstof aanwezig is.

Stap 8

Vermenigvuldig het aantal mol van elk element met de molaire massa van dat element. Dit geeft u de totale massa van elk element in uw monster. Bijvoorbeeld 1,102 * 1,0079 =1,111 gram waterstof. Op dezelfde manier is 0,5551 * 15,999 =8,881 gram zuurstof.

Dingen die nodig zijn

• Massabalans
• Periodiek systeem der elementen