Door Claire Gillespie, bijgewerkt op 24 maart 2022

In een oplossing is de opgeloste stof de minderheidscomponent die oplost in het oplosmiddel. Zout is bijvoorbeeld de opgeloste stof in zeewater, en isopropanol of ethanol zijn de opgeloste stof in ontsmettingsalcohol.

TL;DR

Mol opgeloste stof =massa opgeloste stof (g) ÷ molaire massa opgeloste stof (gmol⁻¹).

Wat is een mol?

Een mol (mol) is een eenheid die entiteiten (atomen, moleculen, ionen of elektronen) telt met behulp van de constante van Avogadro, 6,022×10²³ per mol. Eén mol van welke stof dan ook heeft hetzelfde aantal deeltjes als 12 g koolstof-12.

De molaire massa van de opgeloste stof bepalen

Raadpleeg een periodiek systeem om de molaire massa te vinden. Voor opgeloste stoffen met één element is de molaire massa gelijk aan het atoomgewicht van het element. Voor verbindingen telt u de atoomgewichten van elk bestanddeel bij elkaar op. Voorbeeld:Natrium (Na) =22,9898gmol⁻¹, Chloor (Cl) =35,4530gmol⁻¹. De molaire massa van keukenzout (NaCl) is daarom 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.

Het aantal mol berekenen

Weeg de opgeloste stof op een analytische balans. Stel dat je 200 g NaCl oplost. Het delen van de massa door de molaire massa (≈58gmol⁻¹) geeft:

200 g ÷ 58 gmol⁻¹≈3,45 mol opgeloste stof.

Molariteit gebruiken om molariteit te vinden

Molariteit (M) wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Meet na het bereiden van de oplossing het totale volume ervan. 3,45 mol NaCl in 10 liter water levert bijvoorbeeld:

3,45mol ÷ 10L=0,345M.

De molariteit van de oplossing is dus 0,345M.