Door Riti Gupta | Bijgewerkt op 24 maart 2022

Het tellen van individuele atomen is onmogelijk met een balans, dus gebruiken scheikundigen het getal van Avogadro om de microscopische wereld te koppelen aan macroscopische metingen.

conejota/iStock/GettyImages

Het getal van Avogadro:de brug tussen atomen en mollen

Het getal van Avogadro is 6,022×10²³, de hoeveelheid deeltjes in één mol (mol). Eén mol kan een verzameling atomen, moleculen of ionen zijn, afhankelijk van de stof.

Wat is de massa van één mol?

De massa van een mol:de molaire massa —wordt uitgedrukt in gram per mol (gmol⁻¹). Je vindt het direct in het periodiek systeem (bijvoorbeeld chloor:35,45 gmol⁻¹). Voor verbindingen telt u de atoommassa's van alle samenstellende atomen bij elkaar op (water:2×1,008+15,999=18,02gmol⁻¹).

Van atomen naar grammen:het conversieproces

Om een bepaald aantal atomen om te rekenen naar grammen:

1. Zet atomen om in mol:deel door het getal van Avogadro.
2. Vermenigvuldig de resulterende mollen met de molaire massa.

Voorbeeld:3×10²⁴ chlooratomen

3×10²⁴atomenCl ÷ 6,022×10²³atomsmol⁻¹=4,98molCl
4,98molCl × 35,45gmol⁻¹=176,6gCl

Dus 3×10²⁴ chlooratomen wegen 176,6 gram.

Omgaan met verbindingen:atomen in een molecuul

Als je alleen het atoomaantal kent van een element dat in een verbinding voorkomt, bepaal dan eerst hoeveel moleculen van die verbinding je hebt, op basis van de atoom-tot-molecuul-verhouding.

Voorbeeld:5,55×10²³ zuurstofatomen in CO₂

5,55×10²³atomenO ÷ 2atomenOmol₂=2,78×10²³moleculenCO₂
2,78×10²³moleculenCO₂ ÷ 6,022×10²³moleculenmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462molCO₂ × 44,01gmol⁻¹=20,3gCO₂

Houd bij elke stap altijd uw eenheden bij om fouten te voorkomen.

Referenties: IUPAC Groenboek, iupac.org ; Periodiek Systeem, PubChem .