Door Sophie Johnson, bijgewerkt op 24 maart 2022

Een mol is een vaste hoeveelheid deeltjes (atomen, moleculen, ionen of elektronen) die overeenkomt met het aantal atomen in 12 gram van de koolstof-12-isotoop. Deze standaard, opgesteld door de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), stelt scheikundigen in staat microscopische entiteiten in bulk te tellen.

Stap 1 – Begrijp de relatie

Er zitten 1000 millimol in één mol:1 mol=1.000 mmol . Op dezelfde manier is 1 mmol=0,001 mol . In fractionele vorm wordt dit uitgedrukt als 1 mol/1000 mmol of het omgekeerde.

Stap 2 – Schrijf de conversieformule

Kies het formaat dat past bij uw berekeningsbehoeften. Voor snelle conversies gebruikt u de eenvoudige vergelijking 1 mol=1000 mmol . Voor gedetailleerd werk schrijft u de breuknotatie:1000 mmol/1 mol .

Stap 3 – Pas de formule toe

Vermenigvuldig het aantal mol dat je hebt met de conversiefactor. Om bijvoorbeeld 2 mol om te rekenen naar millimol:

2 mol × 1,000 mmol/1 mol = 2,000 mmol

Dingen die je nodig hebt

• Potlood
• Papier
• Rekenmachine (optioneel, voor grote getallen)

TL;DR

Plaats bij het converteren de doeleenheid bovenop de breuk. Voor mol → millimol gebruikt u 1000 mmol/1 mol; voor millimol → mol gebruik je 1 mol/1000 mmol .

Het nummer van Avogadro:momenteel 6,0221376×10 ²³ – is het aantal atomen in 12 g koolstof-12. Het is een gemeten constante die met precisie is geëvolueerd; eerdere waarden in de jaren tachtig waren 6,022045×10 ²³ .

Opmerking over definities

Hoewel het getal van Avogadro veelvuldig wordt aangehaald, wordt de mol gedefinieerd door de exacte hoeveelheid atomen in 12 g koolstof-12, en niet door de constante zelf. Dit onderscheid ligt ten grondslag aan alle stoichiometrische berekeningen in de scheikunde.