Door Joshua Wade Bijgewerkt op 24 maart 2022

Het Periodiek Systeem der Elementen zoals het nu bekend is, werd ontwikkeld door de Russische scheikundige Dmitri Mendelejev en voor het eerst gepresenteerd in het Duitse chemiepriodical Zeitschrift f?r Chemie in 1869. Mendelejev had oorspronkelijk zijn 'Periodiek Systeem' gecreëerd door de eigenschappen van de elementen op stukjes kaart te schrijven en ze te rangschikken in volgorde van toenemend atoomgewicht. Mendelejev stelde ook vast dat de relatieve atoommassa van sommige elementen verkeerd was berekend. Door dit te corrigeren kon hij de elementen op de juiste plaats in de tafel plaatsen. Mendelejev liet ook ruimte voor elementen die nog niet ontdekt waren. Sinds juni 2010 bevat het periodiek systeem 118 bevestigde elementen.

In het periodiek systeem der elementen definiëren kolommen met elementen elementgroepen die veel gemeenschappelijke eigenschappen delen. Er zijn twee groepen groepen in het periodiek systeem. De eerste set bestaat uit Groep A-elementen en worden ook wel representatieve elementen genoemd. De tweede set bestaat uit Groep B-elementen en staan ​​ook bekend als overgangsmetalen. Representatieve elementen zijn de meest voorkomende elementen op aarde.

Representatieve elementen en lay-out van het periodiek systeem

Representatieve elementen en lay-out van het periodiek systeem

In het Periodiek Systeem der Elementen zijn de elementen gerangschikt in kolommen die bekend staan als 'groepen' en rijen die bekend staan als 'perioden'. Groepen bevatten elementen met vergelijkbare eigenschappen die dezelfde elektronenrangschikking in hun buitenste schil hebben, bekend als 'valentie-elektronen', die de eigenschappen van het element en zijn chemische reactiviteit bepalen, en hoe het zal deelnemen aan chemische binding. De Romeinse cijfers boven elke groep bepalen het gebruikelijke aantal valentie-elektronen.

Groepen zijn verder onderverdeeld in representatieve elementen en transitiemetalen. Groepen 1A en 2A aan de linkerkant en 3A tot en met 8A aan de rechterkant worden geclassificeerd als representatieve elementen, terwijl de elementen daartussen geclassificeerd worden als overgangsmetalen. Representatieve elementen zijn ook bekend als \"Groep A,\" \"S- en P-blokelementen\" of \"Hoofdgroepelementen.\"

Betekenis van de lay-out

Betekenis van de lay-out

De lay-out van het periodiek systeem vertoont terugkerende chemische eigenschappen. Elementen worden gerangschikt in volgorde van oplopend atoomnummer (het aantal protonen in de atoomkern) en zo gerangschikt dat elementen met vergelijkbare eigenschappen in dezelfde kolommen vallen. Elementen worden vermeld met onder andere hun elementsymbool, atoomnummer en atoommassa.

Lijst met representatieve elementen in S-blok

Lijst met representatieve elementen in S-blok

De S-blokelementen of de elementen in de kolommen 1A en 2A aan de linkerkant van het periodiek systeem omvatten waterstof (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra).

Lijst met representatieve elementen in P-blok

Lijst met representatieve elementen in P-blok

De P-blokelementen of de elementen in de kolommen 3A tot en met 8A aan de rechterkant van het periodiek systeem zijn onder meer:

• Boor (B)
• Aluminium (Al)
• Gallium (Ga)
• Indium (In)
• Thallium (Tl)
• Koolstof (C)
• Silicium (Si)
• Germaan (Ge)
• Tin (Sn)
• Lood (Pb)
• Ununquadium (Uuq)
• Stikstof (N)
• Fosfor (P)
• Arseen (As)
• Antimoon (Sb)
• Bismuth (Bi)
• Zuurstof (O)
• Zwavel (S)
• Selenium (Se)
• Tellurium (Te)
• Polonium (Po)
• Fluoride (F)
• Chloor (Cl)
• Broom (Br)
• Jodium (I)
• Astatine (At)
• Helium (Hij)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Gebruik van het periodiek systeem

Gebruik van het periodiek systeem

Een van de belangrijkste toepassingen van het periodiek systeem is het voorspellen van de chemische eigenschappen van een element op basis van zijn locatie. Mendelejev gebruikte de trends in zijn tabel om de eigenschappen te voorspellen van vijf elementen die nog niet ontdekt waren op het moment dat hij zijn tabel construeerde. De atoomgrootte, het vermogen om een chemische binding te vormen en de energie die nodig is om een elektron te verwijderen, nemen allemaal af als je van links naar rechts beweegt over een bepaalde periode, en nemen toe als je een kolom verder gaat.