Door Joe Friedman Bijgewerkt op 24 maart 2022

lenalir/iStock/GettyImages

Atomaire massa-eenheden (AMU) en mollen zijn twee manieren om een atoom of ander deeltje te meten. AMU is in wezen een meting van het gewicht van een enkel proton of neutron. Een mol daarentegen is een heel specifiek aantal deeltjes:6,022045 x 10^23. Dat wil zeggen dat een mol van elk deeltje zoveel deeltjes bevat, net zoals een dozijn altijd 12 betekent. Omdat verschillende atomen en moleculen verschillende gewichten hebben, moet je, om van AMU naar mol om te rekenen, precies weten welk deeltje je gebruikt om het gewicht van één mol ervan te kennen.

Stap 1

Converteer de AMU-waarde naar grammen door deze te vermenigvuldigen met 1,67 x 10^-24. Bijvoorbeeld:6 x 10^23 AMU maal 1,67 x 10^-24 levert 1 gram op.

Stap 2

Zoek het molaire gewicht (gram per mol) van het atoom in het periodiek systeem (zie bronnen). Het molgewicht van zuurstof is bijvoorbeeld ongeveer 16. Dit is het gewicht van één mol zuurstofatomen in grammen. Het is toevallig ook het gewicht van één zuurstofatoom in AMU.

Stap 3

Deel het resultaat uit stap 1 door het molgewicht uit stap 2. Met zuurstof is 1 gram gedeeld door 16 gram per mol gelijk aan 0,0625 mol. Daarom is het gewicht 6 x 10^23 AMU gelijk aan 0,0625, of een zestiende, van een mol zuurstof.