Door Timothy Banas • Bijgewerkt 24 maart 2022

In de analytische chemie is titratie een betrouwbare methode om de alkaliteit van een onbekende oplossing te kwantificeren. Alkaliteit vertegenwoordigt het vermogen van de oplossing om zuur te neutraliseren en is in wezen het tegenovergestelde van de zuurgraad. Door zorgvuldig een titrant met een bekende concentratie aan het monster toe te voegen totdat een kleurverandering gelijkwaardigheid aangeeft, kunnen we de pH van de oplossing berekenen met een eenvoudige reeks berekeningen.

Stap 1 – Noteer het aantal druppels

Noteer na voltooiing van de titratie het totale aantal druppels dat nodig is om het eindpunt te bereiken. Er kunnen bijvoorbeeld 40 druppels 1 M zoutzuur (HCl) nodig zijn geweest om 0,5 liter van de onbekende oplossing te neutraliseren.

Stap 2 – Converteer druppels naar milliliter

Omdat een oplossing op waterbasis ruwweg één milliliter per 20 druppels oplevert, deelt u het aantal druppels door 20 om het gebruikte zuurvolume te vinden.

Voorbeeld:40 ÷ 20 =2 ml

Stap 3 – Milliliters omrekenen naar liters

Deel de milliliterwaarde door 1.000 om het volume in liters uit te drukken.

Voorbeeld:2 ÷ 1.000 =0,002 L

Stap 4 – Bereken het aantal mol zuur

Vermenigvuldig het volume (in liters) met de molariteit van het zuur om te bepalen hoeveel mol H⁺ er is toegevoegd.

Voorbeeld:0,002 L × 1 M =0,002 mol

Stap 5 – Converteren naar equivalente mol H⁺

Pas de stoichiometrie van het zuur aan door te vermenigvuldigen met het aantal H⁺-ionen per molecuul. Voor HCl is deze factor 1; voor H₂SO₄ zou dit 2 zijn.

Voorbeeld:0,002 mol × 1 =0,002 equivalenten

Stap 6 – Bepaal [OH⁻] in het onbekende

Deel het equivalente aantal mol door het volume (in liters) van de oorspronkelijke oplossing om de concentratie hydroxide-ionen te vinden.

Voorbeeld:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M

Stap 7 – Bereken pOH

Neem de negatieve logaritme met grondtal 10 van de [OH⁻]-waarde om pOH te verkrijgen.

Voorbeeld:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4

Stap 8 – Converteren naar pH

Trek de pOH af van 14 om de pH van de oplossing te verkrijgen.

Voorbeeld:pH =14 – 2,4 =11,6De onbekende oplossing heeft dus een pH van 11,6.