Door Chris Deziel
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Een oplossing is een homogeen mengsel waarin een opgeloste stof in een oplosmiddel is gedispergeerd. In de meeste alledaagse oplossingen fungeert water als oplosmiddel en bepaalt de opgeloste stof de eigenschappen van de oplossing. Chemici hebben een precieze manier nodig om de concentratie van opgeloste stoffen te beschrijven, en de meest gebruikte eenheid is molariteit (M) , gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

Wat is een mol?

De mol is een fundamentele maatstaf in de scheikunde, verankerd in het getal van Avogadro (6,022 × 10 ²³ atomen of moleculen). Eén mol van elke stof heeft een massa, in grammen, die gelijk is aan de molaire massa (het atoom- of molecuulgewicht in atomaire massa-eenheden). De atoommassa van waterstof is bijvoorbeeld 1,008 amu, dus één mol waterstof weegt 1,008 gram.

Om de molaire massa van een verbinding te bepalen, voegt u de atoommassa's van alle atomen in de formule toe (te vinden in het periodiek systeem). Zodra u de molmassa heeft, kunt u een gewogen monster omzetten in mol door de massa te delen door de molmassa.

Voorbeeld:natriumhydroxide (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Molaire massa =22,990 + 15,999 + 1,008 ≈ 40,0 g/mol. Een monster van 32 gram bevat 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 mol.

Molariteit berekenen

Omdat het aantal mol opgeloste stof bekend is, hebt u het volume van de oplossing in liters nodig. Als u het volume in een andere eenheid meet, converteer dit dan met:

• 1 liter = 0,001 m ³  = 1000 ml = 0,264 US gallons = 33,81 vloeibare ounces

Molariteit (M) = mol opgeloste stof ÷ liter oplossing.

Illustratief voorbeeld:zout in water

Bereken de molariteit van een oplossing die is bereid door 12 g natriumchloride (NaCl) op te lossen in 20 oz water.

1. Mol NaCl

Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) =58,5 g/mol. Mol =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 mol.

2. Converteer volume naar liters

20 oz ÷ 33,81 oz/l ≈ 0,592 l.

3. Bereken de molariteit

0,205 mol ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.

De resulterende oplossing heeft dus een molariteit van ongeveer 0,35 M.