Door Claire Gillespie
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Een titratie is een nauwkeurige analytische techniek die wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende oplossing te bepalen door deze te laten reageren met een oplossing met een bekende concentratie. Door het volume titrant te meten dat nodig is om het eindpunt van de reactie te bereiken, kunnen scheikundigen met vertrouwen de molariteit van de analyt berekenen.

Essentiële uitrusting

• Titrant (oplossing met bekende concentratie)
• Analiet (onbekende oplossing)
• Erlenmeyer
• Buret
• Zuur-base-indicator
• Wetenschappelijke rekenmachine of spreadsheet

Stap 1:uw apparaat instellen

Plaats de analyt in een erlenmeyerkolf. Monteer de titrant in een buret, zorg ervoor dat de kraan goed afgesloten is en dat de volume-indicator helder is.

Stap 2:Voer de titratie uit

Voeg de titrant langzaam toe aan de analyt terwijl u voorzichtig ronddraait. Voeg een paar druppels van een geschikte indicator toe:fenolftaleïne verandert bijvoorbeeld van roze in basische oplossingen naar kleurloos in zure omstandigheden. Het eindpunt wordt gemarkeerd door een permanente kleurverandering.

Stap 3:Pas de Molariteitsformule toe

Voor een stoichiometrische relatie van 1:1 is de berekening eenvoudig:

\[\text{M}_{\text{titrant}}\times V_{\text{titrant}} =\text{M}_{\text{analyte}}\times V_{\text{analyte}}\]

Als de verhouding verschilt, neem dan de stoichiometrische factor op. Als u bijvoorbeeld de concentratie NaOH in een monster van 25 ml wilt bepalen met behulp van 35 ml 1,25 M HCl (verhouding 1:1), berekent u:\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1.25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}} =1,75\,\text{M}\]

Waarom titraties belangrijk zijn

Titraties zijn van fundamenteel belang in laboratoria over de hele wereld, waardoor nauwkeurige kwantificering van zuren, basen en andere reactieve soorten mogelijk is. Ze zijn van cruciaal belang bij farmaceutische producten, milieutests en kwaliteitscontrole en zorgen ervoor dat producten voldoen aan strenge veiligheids- en werkzaamheidsnormen.

Beknopte referentie

Gebruik de molariteitsvergelijking 1:1 voor de meeste zuur-basetitraties. Pas de stoichiometrie aan bij het omgaan met polyprotische zuren of complexe ionen.