Door Michael Judge Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Chemische reacties zijn complexe processen waarbij chaotische botsingen van moleculen betrokken zijn, waarbij bindingen tussen atomen op nieuwe manieren worden verbroken en hervormd. Ondanks deze complexiteit kunnen de meeste reacties worden begrepen en uitgeschreven in basisstappen die een ordelijk proces laten zien. Volgens afspraak plaatsen wetenschappers de chemicaliën die bij een reactie betrokken zijn in twee basiscategorieën:reactanten en producten. Dit helpt verklaren wat er tijdens een reactie gebeurt, hoewel de realiteit soms ingewikkelder kan zijn.

Chemische reacties

Chemische reacties

Bij een chemische reactie gaat het vooral om elektronen, die hele kleine, negatief geladen deeltjes die rond de buitenkant van alle atomen cirkelen. Dat komt omdat elektronen de bindingen vormen die verschillende atomen bij elkaar houden tot moleculen. Elektronen springen ook van sommige atomen naar andere atomen om geladen deeltjes te vormen die bekend staan ​​als ionen en die zich aan elkaar hechten om andere soorten moleculen te vormen. Bij een chemische reactie zijn de veranderingen tussen reactanten en producten de manier waarop hun elektronen zijn herschikt om nieuwe verbindingen tussen atomen te vormen.

Reactanten

Reactanten

De reactanten zijn, zoals de naam al aangeeft, de chemische elementen of verbindingen die met elkaar reageren, en worden aan de linkerkant van de reactievergelijking weergegeven. Ze worden normaal gesproken tijdens de reactie veranderd of afgebroken en worden dus opgebruikt naarmate de reactie vordert. Hoewel het voor de hand liggend klinkt, zijn reactanten vaak reactieve chemicaliën, wat betekent dat ze zijn opgebouwd uit atomen die gemakkelijk uit elkaar vallen en nieuwe verbindingen vormen. In de reactie tussen zink (Zn) en zwavelzuur (H2SO4) zijn deze twee chemicaliën de reactanten en verschijnen in de reactievergelijking als Zn + H2SO4 –>.

Producten

Producten

De producten van een reactie zijn de chemicaliën die worden gevormd door de afbraak en herschikking van de reactanten. Ze worden aan de rechterkant van de reactievergelijking weergegeven. Het zijn over het algemeen stabielere moleculen dan de reactanten. In het geval van de reactie tussen Zn en H2SO4 zijn de producten zinksulfaat en waterstofgas. De gehele reactievergelijking wordt geschreven als Zn + H2SO4 –> ZnSO4 + H2.

Reactie-evenwicht

Reactie-evenwicht

Bij sommige chemische reacties is het onderscheid tussen reactanten en producten niet zo duidelijk te maken. Dit komt omdat deze reacties als een evenwicht bestaan, wat betekent dat er een heen-en-weer-pad is tussen reactanten en producten. Het resultaat is dat sommige reactanten zich combineren om producten te produceren, maar deze chemicaliën kunnen vervolgens reageren om de reactanten te hervormen. Zodra dit type reactie het evenwicht bereikt, bestaan zowel reactanten als producten naast elkaar, waarbij de twee toestanden voortdurend onderling worden omgezet.