Door Alan Sembera – Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Bij het bestuderen van de energie van een chemische reactie is het vaak nodig om te bepalen hoeveel mol van een reactant erbij betrokken was, op basis van de energieverandering gemeten in joules. Omdat een joule de energie kwantificeert en een mol de hoeveelheid stof, vereist de conversie tussen de twee kennis van de enthalpieverandering per mol van de reactie (ΔHJmol⁻¹).

Stap1 – Identificeer de standaard enthalpieverandering van de reactie

Voor elke specifieke reactie is de hoeveelheid energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd per mol stof een vaste waarde. Het oplossen van natriumhydroxide in water is bijvoorbeeld exotherm en er komt ongeveer 55.200 J per mol NaOH vrij.

Stap2 – Meet de totale energieverandering

Gebruik calorimetrische gegevens of andere betrouwbare methoden om het totale aantal joules te bepalen dat tijdens de reactie vrijkomt of wordt geabsorbeerd.

Stap3 – Converteer joule naar mol

Deel de gemeten energie (in joule) door de enthalpieverandering van de reactie per mol. Als er 30.000 J zou vrijkomen, is de berekening 30.000 J ÷ 55200 Jmol⁻¹ ≈ 0,54 mol NaOH.