Door Brooke Yool • Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Titratie-eindpunt

Bij een titratie bepaalt u de concentratie van een onbekende oplossing door een reagens met een bekende concentratie toe te voegen. Het eindpunt treedt op wanneer precies aan de stoichiometrische verhouding van de twee reactanten wordt voldaan - geen overmaat van beide. Met het gebruikte volume titrant kunt u vervolgens de onbekende concentratie berekenen.

Rol van een indicator

Omdat de meeste reacties op het eindpunt niet visueel te onderscheiden zijn, voegen we een pH-gevoelige of complexvormende indicator toe. Wanneer de reactie gelijkwaardigheid bereikt, verandert de moleculaire structuur van de indicator, waardoor een zichtbare kleurverschuiving ontstaat die voltooiing aangeeft.

De juiste indicator kiezen

Zuur-basetitraties vereisen een indicator waarvan de kleurovergang overeenkomt met de verwachte eindpunt-pH. Door een titratiecurve te schetsen (pH versus titrantvolume), kunt u een indicator selecteren die van kleur verandert op de steilste helling, meestal binnen 0,5 pH-eenheden van het equivalentiepunt.

Natuurlijke indicatoren

Anthocyaninepigmenten in planten dienen als klassieke natuurlijke indicatoren. Een extract van rode kool wordt bijvoorbeeld blauwgroen in een base en roze in een zuur. Bloemblaadjes kunnen ook van kleur veranderen afhankelijk van de pH van de grond, wat hetzelfde principe illustreert.

Praktische overwegingen

Temperatuur- en drukvariaties kunnen de reactie van een indicator veranderen, en pH-indicatoren geven slechts geschatte waarden weer. Gebruik voor nauwkeurige metingen een gekalibreerde pH-meter in plaats van uitsluitend op kleurverandering te vertrouwen.