Door Allan Robinson
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Magnesiumchloride (MgCl₂) is een veelzijdig anorganisch zout dat in verschillende industrieën wordt gebruikt, van bouwmaterialen tot voedingssupplementen. Hoewel de zuivere verbinding MgCl₂ is, bevatten commerciële producten vaak de gehydrateerde vorm ervan, MgCl₂·xH2O. Het zout is voornamelijk afkomstig uit zeewater, waar het wordt teruggewonnen door mijnbouw of door extractieprocessen.

Stap 1

Neerslag magnesiumhydroxide uit zeewater. Door gebluste kalk (Ca(OH)₂) aan zeewater toe te voegen, vormen magnesiumionen (Mg²⁺) onoplosbaar magnesiumhydroxide (Mg(OH)₂). De reactie is:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .

Stap 2

Zet het neergeslagen magnesiumhydroxide met zoutzuur om in magnesiumchloridehydraten. Deze conversie staat bekend als het Dow-proces —wordt op grote schaal op commerciële schaal toegepast:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O .

Stap 3

Transformeer magnesiumcarbonaat (MgCO₃), een natuurlijk voorkomend mineraal, in magnesiumchloride. De reactie verloopt als volgt:MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O . Deze route is waardevol wanneer MgCO₃ in commerciële hoeveelheden beschikbaar is.

Stap 4

Genereer magnesiumchloride in een laboratoriumomgeving door magnesiummetaal te laten reageren met zoutzuur. Hoewel eenvoudig, is de reactie:Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —is inefficiënt voor grootschalige productie.

Stap 5

Bereid magnesiumchloride uit magnesiumsulfaat (MgSO₄) en keukenzout (NaCl). Door een geconcentreerde oplossing van deze reagentia te verwarmen en deze vervolgens snel af te koelen, ontstaat de volgende reactie:MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .