Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht op elektronen heeft. Dit zorgt ervoor dat de elektronen dichter bij de kern worden getrokken, wat resulteert in een kleinere atoomstraal.

* Effectieve nucleaire lading: Fluor heeft een hogere effectieve nucleaire lading (de positieve lading die een elektron ervaart) vergeleken met zuurstof. Deze sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen trekt de elektronen dichter naar elkaar toe, waardoor de atoomstraal kleiner wordt.

* Elektronenschillen: Zowel zuurstof als fluor hebben hun valentie-elektronen in de tweede elektronenschil. Fluor heeft echter nog één proton in de kern, wat de aantrekkingskracht voor elektronen vergroot, wat leidt tot een kleinere atoomstraal.

Samengevat: Hoewel zuurstof en fluor zich in dezelfde periode (rij) van het periodiek systeem bevinden, resulteren de hogere elektronegativiteit van fluor, de effectieve nucleaire lading en één extra proton in een kleinere atoomstraal vergeleken met zuurstof.