Hier ziet u hoe het gebeurt:

* Water is een polair molecuul: Dit betekent dat het zuurstofatoom een licht negatieve lading heeft, terwijl de waterstofatomen een licht positieve lading hebben.

* Zelfionisatie: Watermoleculen kunnen met elkaar interageren. Soms wordt een waterstofion (H+) van het ene watermolecuul naar het andere overgebracht.

* Vorming van ionen: Het watermolecuul dat een waterstofion verliest, wordt een hydroxide-ion (OH-), terwijl het watermolecuul dat het waterstofion wint een hydroniumion (H3O+) wordt.

Hier is een vereenvoudigde weergave:

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-

Deze reactie is omkeerbaar , wat betekent dat het in beide richtingen kan gaan. In zuiver water is de concentratie van zowel hydroxide-ionen als hydronium-ionen echter erg klein, wat resulteert in een neutrale pH.

Belangrijkste afhaalpunten: Het vermogen van water om te ioniseren is cruciaal voor veel chemische reacties, en de vorming van hydroxide-ionen is een sleutelfactor bij het bepalen van de pH van een oplossing.