Dit is waarom:

* Stabiliteit: Atomen streven naar een stabiele configuratie, waarbij ze doorgaans een volledige buitenste schil van elektronen hebben.

* Reactiviteit: Atomen met onvolledige buitenste schillen hebben de neiging reactiever te zijn en proberen elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie te bereiken.

* Edelgassen: Edelgassen (zoals helium, neon en argon) zijn zeer reactief omdat ze al een volledige buitenlaag hebben.

Voorbeelden:

* Natrium (Na): Heeft 1 elektron in de buitenste schil. Het verliest dit elektron gemakkelijk en wordt een positief geladen ion (Na+), waardoor het minder reactief wordt.

* Chloor (Cl): Heeft 7 elektronen in de buitenste schil. Het verkrijgt gemakkelijk een elektron om een ​​negatief geladen ion (Cl-) te worden, waardoor een stabiele configuratie wordt bereikt en minder reactief wordt.

Het veranderen van het aantal elektronen in de buitenste schil heeft dus rechtstreeks invloed op de reactiviteit van een atoom.