Materie:

* Behoud van massa: De totale massa van het systeem blijft constant. Materie kan niet worden gemaakt of vernietigd binnen het gesloten systeem, alleen van de ene vorm naar de andere getransformeerd. Chemische reacties kunnen bijvoorbeeld atomen herschikken, maar de totale massa van de reactanten en producten zal altijd hetzelfde zijn.

* Geen uitwisseling met de omgeving: Het maakt niet uit of verlaat het systeem.

Energie:

* Conservering van energie: De totale energie van het systeem blijft constant. Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd binnen het gesloten systeem, alleen van de ene vorm naar de andere worden getransformeerd. Voorbeelden zijn warmte, licht, kinetische energie en potentiële energie.

* Geen uitwisseling met de omgeving: Geen energie komt binnen of verlaat het systeem.

Belangrijke overwegingen:

* idealisatie: Een echt gesloten systeem is een idealisatie. In de echte wereld is een bepaald niveau van uitwisseling met de omgeving altijd aanwezig, zelfs als het erg klein is.

* thermodynamica: De wetten van de thermodynamica zijn van toepassing op gesloten systemen. De eerste wet van de thermodynamica stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd. De tweede wet van de thermodynamica stelt dat de entropie (stoornis) van een gesloten systeem altijd in de loop van de tijd zal toenemen.

Voorbeelden van gesloten systemen:

* Een verzegelde thermosmos: Het voorkomt warmte -uitwisseling met de omgeving.

* Een afgesloten container met een chemische reactie: De container voorkomt de uitwisseling van materie met het milieu.

* het universum (als een geheel beschouwd): Hoewel het universum enorm is, wordt aangenomen dat het een gesloten systeem is.

Key Takeaway: In een gesloten systeem worden materie en energie geconserveerd en kunnen ze niet worden uitgewisseld met de externe omgeving. Dit betekent dat de totale hoeveelheid van beide in de loop van de tijd constant blijft, hoewel ze van vorm kunnen veranderen.