1. Eerst kation, daarna anion

* Katie: Het positief geladen ion (metaal).

* Anion: Het negatief geladen ion (niet-metaal).

2. Gebruik de namen van het element

* De naam van het kation blijft hetzelfde.

* De naam van het anion krijgt een achtervoegselwijziging:

* -ide: Voor de meeste niet-metalen vervangt u de uitgang door "-ide".

* Voorbeeld:Chloor wordt chloride.

* -ite: Voor polyatomaire ionen die eindigen op "-ite"

* Voorbeeld:Sulfiet blijft sulfiet.

* -at: Voor polyatomaire ionen die eindigen op "-ate"

* Voorbeeld:Sulfaat blijft sulfaat.

3. Speciale gevallen behandelen

* Overgangsmetalen: Sommige overgangsmetalen vormen meerdere ionen. Gebruik Romeinse cijfers om hun lading aan te geven.

* Voorbeeld:FeCl₂ is ijzer(II)chloride omdat Fe een lading van +2 heeft.

* Polyatomische ionen: Deze ionen zijn groepen atomen met een totale lading. Je moet hun namen en aanklachten kennen.

* Voorbeeld:Na₂SO₄ is natriumsulfaat (sulfaat is een polyatomisch ion).

Voorbeelden:

* NaCl:natriumchloride

* MgO:Magnesiumoxide

* Al₂O₃:aluminiumoxide

* CuCl₂:Koper(II)chloride

* NH₄Cl:Ammoniumchloride

Belangrijkste punten

* Schrijf altijd eerst het kation en daarna het anion.

* De namen van de elementen worden gebruikt, waarbij de naam van het anion wordt gewijzigd.

* Vergeet niet om Romeinse cijfers te gebruiken voor overgangsmetalen met meerdere mogelijke ladingen.

* Polyatomaire ionen zijn groepen atomen met een totale lading.

* U kunt een periodiek systeem gebruiken om metalen en niet-metalen en hun typische ladingen te identificeren.