Tarievenwet:

```

Tarief =k[A]^m[B]^n

```

waar:

* Beoordeel: De snelheid van de reactie, doorgaans gemeten in eenheden van M/s (mol per liter per seconde).

* k: De snelheidsconstante, een evenredigheidsconstante die de intrinsieke snelheid van de reactie weerspiegelt.

* [A] en [B] zijn respectievelijk de concentraties van reactanten A en B.

* m en n zijn de volgorden van de reactie met betrekking tot respectievelijk reactanten A en B. Het zijn exponenten die experimenteel zijn bepaald en die aangeven hoe de snelheid verandert met de concentratie van elke reactant.

Uitleg:

* De snelheidswet stelt dat de snelheid van een reactie direct evenredig is met het product van de concentraties van de reactanten tot hun respectievelijke ordes.

* De volgorde van de reactie met betrekking tot een specifieke reactant wordt experimenteel bepaald.

* Als de bestelling 0 is , de snelheid is onafhankelijk van de concentratie van die reactant.

* Als de bestelling 1 is , is de snelheid direct evenredig met de concentratie van die reactant.

* Als de bestelling 2 is , is de snelheid evenredig met het kwadraat van de concentratie van die reactant.

* De algemene volgorde van de reactie is de som van de individuele orders met betrekking tot elke reactant (in dit geval m + n).

Voorbeeld:

Beschouw de reactie:

```

A + 2B → C

```

Als de experimenteel bepaalde snelheidswet is:

```

Tarief =k[A]^1[B]^2

```

dan:

* De reactie is van de eerste orde met betrekking tot A (m =1).

* De reactie is van de tweede orde ten opzichte van B (n =2).

* De algemene volgorde van de reactie is 3 (m + n =1 + 2).

Dit betekent dat een verdubbeling van de concentratie van A de snelheid zal verdubbelen, terwijl een verdubbeling van de concentratie van B de snelheid zal verviervoudigen.