1. Vorming van water: Het belangrijkste kenmerk van een zuur-base-reactie van Arrhenius is de productie van water als product. Dit gebeurt door de reactie van een waterstofion (H+) uit het zuur en een hydroxide-ion (OH-) vanaf de basis.

2. Zuurdefinitie: Een Arrhenius-zuur wordt gedefinieerd als een stof die waterstofionen (H+) doneert wanneer opgelost in water. Voorbeelden hiervan zijn zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H2SO4) en salpeterzuur (HNO3).

3. Basisdefinitie: Een Arrhenius-base wordt gedefinieerd als een stof die hydroxide-ionen (OH-) doneert wanneer opgelost in water. Voorbeelden zijn onder meer natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH) en calciumhydroxide (Ca(OH)2).

4. Algemene reactie: De algemene vergelijking voor een zuur-base-reactie van Arrhenius is:

```

Zuur + Base → Zout + Water

```

Voorbeeld:

De reactie tussen zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) is een klassiek voorbeeld van een Arrhenius zuur-base-reactie:

```

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

```

Beperkingen van de Arrhenius-theorie:

Hoewel de Arrhenius-theorie in die tijd baanbrekend was, kent ze beperkingen:

* Het is beperkt tot reacties in water: De theorie verklaart geen reacties in niet-waterige oplosmiddelen.

* Het houdt geen rekening met alle zuren en basen: Er zijn stoffen die kunnen werken als zuren of basen zonder respectievelijk H+ of OH-ionen af te staan.

Bredere theorieën:

De Brønsted-Lowry-theorie en de Lewis-theorie van zuren en basen bieden een uitgebreider begrip van zuur-base-reacties en breiden de definities uit tot buiten het strikte Arrhenius-model.