* Het eenzame paar: Ammoniak heeft een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom. Dit eenzame paar is zeer reactief en zoekt naar een positieve lading om zich mee te binden.

* Protonacceptor: Wanneer ammoniak een proton (H⁺) tegenkomt, accepteert het eenzame paar op het stikstofatoom het proton gemakkelijk en vormt het ammoniumion (NH₄⁺). Dit is het bepalende kenmerk van een basis:hij accepteert protonen.

* Brønsted-Lowry-theorie: De Brønsted-Lowry-theorie van zuren en basen definieert een base als een protonacceptor. Ammoniak voldoet aan deze definitie door te reageren met zuren om het ammoniumion te vormen.

* Evenwicht: De reactie van ammoniak met water is een goed voorbeeld van de fundamentele aard ervan. In oplossing reageert ammoniak met water om ammoniumionen (NH₄⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻) te vormen, waardoor de hydroxideconcentratie toeneemt en de oplossing alkalisch wordt:

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Samengevat: Ammoniak wordt als een basis beschouwd omdat het een eenzaam elektronenpaar heeft dat gemakkelijk protonen accepteert en voldoet aan de definitie van een basis volgens de Brønsted-Lowry-theorie. Dit komt duidelijk tot uiting in de reactie met water, wat resulteert in een toename van de hydroxide-ionenconcentratie en alkalische eigenschappen.