De reactie:

* Aluminiumoxide (Al₂O₃) (vast) + Koolmonoxide (CO) (gas) → Aluminium (Al) (vast) + Kooldioxide (CO₂) (gas)

Uitleg:

* Aluminiumoxide (Al₂O₃) is een zeer stabiele verbinding, waardoor het moeilijk is om aluminium er rechtstreeks uit te extraheren.

* Koolmonoxide (CO) werkt als reductiemiddel. Dit betekent dat het elektronen "doneert" aan het aluminium in aluminiumoxide, waardoor het zijn zuurstof verliest en puur aluminium wordt.

* Aluminium (Al) is het gewenste product, een lichtgewicht en veelzijdig metaal.

* Kooldioxide (CO₂) is een bijproduct van de reactie.

Het proces:

Deze reactie wordt uitgevoerd in een proces dat het Hall-Héroult-proces wordt genoemd . Hier is een vereenvoudigd overzicht:

1. Elektrolyse: Aluminiumoxide wordt opgelost in gesmolten kryoliet (Na₃AlF₆), een mineraal dat het smeltpunt van het oxide verlaagt.

2. Elektroden: Het gesmolten mengsel wordt in een houder met koolstofelektroden geplaatst.

3. Reductie: Er wordt een elektrische stroom door het mengsel geleid, waardoor het koolmonoxide het aluminiumoxide reduceert tot aluminiummetaal.

4. Verzameling: Aluminiummetaal verzamelt zich op de bodem van de container.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer energie-intensief vanwege het hoge smeltpunt van aluminiumoxide. Het Hall-Héroult-proces is echter de belangrijkste methode voor de productie van aluminium op grote schaal.