1. Historische naamgeving: Picrinezuur werd voor het eerst ontdekt en benoemd in het begin van de 19e eeuw, voordat ons begrip van chemische binding en zuurgraad zo geavanceerd was. Het werd ‘zuur’ genoemd omdat het zuur was op de manier waarop wetenschappers destijds konden testen:het had een zure smaak, kleurde lakmoespapier rood en reageerde met basen om zouten te vormen.

2. Het is een sterk zuur in water: Hoewel het geen protonen (H+) direct vrijgeeft, lost picrinezuur gemakkelijk op in water en ondergaat het een reactie met watermoleculen. Deze reactie produceert hydroniumionen (H3O+), de eigenlijke zure soorten in oplossing. Hierdoor gedraagt ​​picrinezuur zich als een sterk zuur in waterige oplossingen.

3. Gelijkaardig chemisch gedrag: Ondanks dat het geen echt "protisch zuur" is, deelt picrinezuur veel van dezelfde chemische eigenschappen en reacties als andere sterke zuren. Het vormt zouten met basen, reageert met metalen om waterstofgas te produceren en kan worden gebruikt in verschillende chemische reacties waarbij een sterk zuur vereist is.

4. Algemeen gebruik: De naam "picrinezuur" is zo wijdverbreid gebruikt in de wetenschappelijke gemeenschap dat het moeilijk is om deze te veranderen, ook al hebben we nu een beter begrip van de chemie ervan.

Samengevat: Hoewel picrinezuur technisch gezien niet op dezelfde manier een zuur is als zoutzuur (HCl) of zwavelzuur (H2SO4), hebben de zure eigenschappen ervan in oplossing en het algemene gebruik ervan ertoe geleid dat het een zuur wordt genoemd.