* Elektronegativiteit: Zuurstof (O) is aanzienlijk elektronegatiever dan waterstof (H). Dit betekent dat zuurstof een sterkere aantrekkingskracht uitoefent op de gedeelde elektronen in de binding.

* Ongelijk delen: De ongelijke verdeling van elektronen creëert een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het waterstofatoom.

* Dipoolmoment: Deze ongelijkmatige verdeling van de lading creëert een dipoolmoment, een maatstaf voor de polariteit van het molecuul.

Daarom is de OH-binding polair covalent.