* Natrium (Na) is een metaal en heeft een lage ionisatie-energie, wat betekent dat het gemakkelijk zijn buitenste elektron verliest en een positief geladen ion (Na+) wordt.

* Chloor (Cl) is een niet-metaal en heeft een hoge elektronenaffiniteit, wat betekent dat het gemakkelijk een elektron verkrijgt om een negatief geladen ion (Cl-) te worden.

Wanneer natrium en chloor reageren, doneert natrium zijn elektron aan chloor. Deze overdracht van elektronen creëert een elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen, wat resulteert in de vorming van een ionische binding. De resulterende verbinding, natriumchloride (NaCl), is een kristalrooster dat bij elkaar wordt gehouden door deze ionische bindingen.

Belangrijkste verschillen tussen covalente en ionische bindingen:

* Covalente obligaties: Betrek het delen van elektronen tussen atomen.

* Ionische bindingen: Betreft de overdracht van elektronen tussen atomen, resulterend in de vorming van ionen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische aantrekking.