* Aard van de elementen: Zowel stikstof (N) als zuurstof (O) zijn niet-metalen. Niet-metalen hebben de neiging covalente bindingen te vormen door elektronen te delen in plaats van ze over te dragen, zoals bij ionische bindingen.

* Verschil in elektronegativiteit: Het elektronegativiteitsverschil tussen stikstof en zuurstof is niet groot genoeg om een puur ionische binding te vormen. Hoewel zuurstof elektronegatiever is dan stikstof, is het verschil niet significant genoeg om elektronen volledig over te dragen.

* Moleculaire structuur: N₂O₃ bestaat als een molecuul met een specifieke rangschikking van atomen, wat wijst op covalente binding.

Samenvattend vormt N₂O₃ covalente bindingen door het delen van elektronen tussen stikstof- en zuurstofatomen binnen het molecuul.