1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie tussen ammoniak en zoutzuur is:

NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)

2. Molaire massa's:

* Molaire massa NH₃ =14,01 g/mol + 3(1,01 g/mol) =17,03 g/mol

* Molaire massa van HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol

3. Stoichiometrie:

De uitgebalanceerde vergelijking toont een molverhouding van 1:1 tussen NH3 en HCl. Dit betekent dat je voor elke mol NH₃ 1 mol HCl nodig hebt om volledig te reageren.

4. Bereken het aantal mol ammoniak:

* Mol NH₃ =(massa NH₃) / (molaire massa NH₃)

* Mol NH₃ =0,20 g / 17,03 g/mol =0,0117 mol

5. Bereken het aantal mol HCl:

* Omdat de molverhouding 1:1 is, is het aantal mol HCl =het aantal NH₃ =0,0117 mol

6. Bereken de massa van HCl:

* Massa HCl =(mol HCl) * (molaire massa HCl)

* Massa HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol =0,43 g

Je hebt dus ongeveer 0,43 gram HCl nodig om volledig te reageren met 0,20 gram ammoniakgas.