HSO₄⁻ kan zowel als base als als zuur fungeren, omdat het een amfiprotische soort is . Dit betekent dat het een proton kan doneren (werkt als een zuur) of een proton kan accepteren (werkt als een base).

Hier is een overzicht:

Als zuur:

* HSO₄⁻ kan een proton (H⁺) doneren om SO₄²⁻ (sulfaation) te vormen:

HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

Als basis:

* HSO₄⁻ kan een proton (H⁺) accepteren om H₂SO₄ (zwavelzuur) te vormen:

HSO₄⁻ + H⁺ ⇌ H₂SO₄

Dit dubbele gedrag is te wijten aan de aanwezigheid van het waterstofatoom gehecht aan het zwavelatoom in HSO₄⁻. Deze waterstof kan vrijkomen als proton (zuur gedrag) of kan worden toegevoegd om een ​​andere binding te vormen (basisch gedrag).

Samengevat:

HSO₄⁻ is een amfiprotische soort, wat betekent dat het zowel als zuur als als base kan werken, afhankelijk van de reactieomgeving.