Dit is waarom:

* moleculaire vaste stoffen worden gevormd door de aantrekkingskracht tussen moleculen. Deze attracties zijn relatief zwak, zoals van der Waals -krachten.

* Stikstof bestaat als diatomaire moleculen (N₂) bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen in het molecuul.

* Deze N₂ -moleculen werken met elkaar samen via zwakke dispersiekrachten in Londen, die verantwoordelijk zijn voor zijn vaste toestand bij lage temperaturen.

Andere soorten kristallijne vaste stoffen:

* ionische vaste stoffen worden gevormd door elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen.

* metalen vaste stoffen worden gevormd door metalen bindingen, waarbij elektronen in de vaste stof worden gedelokaliseerd.

* Covalente netwerk Solids worden gevormd door covalente bindingen die zich over de gehele structuur uitstrekken.

Aangezien stikstof geen ionen vormt of gedelokaliseerde elektronen heeft, past het niet in de categorieën van ionische, metalen of covalente netwerk vaste stoffen.