Dit is waarom:

* Fluor is zeer reactief: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Dit maakt het voor fluoratomen erg moeilijk om stabiele bindingen met elkaar te vormen.

* Diatomisch fluor is onstabiel: Hoewel fluor diatomische moleculen (F2) kan vormen, zijn deze moleculen relatief onstabiel en worden ze gemakkelijk afgebroken tot individuele fluoratomen.

* STP-omstandigheden bevorderen de mono-atomaire toestand: Bij STP (0°C en 1 atm) leveren de lage temperatuur en gematigde druk niet genoeg energie om de fluoratomen aan elkaar gebonden te houden.

Daarom bestaat fluor bij STP als een mono-atomair gas, wat betekent dat het uit individuele fluoratomen bestaat in plaats van uit moleculen.