* Volledige buitenste schil van elektronen: Dit is het meest bepalende kenmerk van edelgassen. Hun buitenste elektronenschil is volledig gevuld, waardoor ze een zeer stabiele elektronische configuratie hebben. Dit maakt ze ongelooflijk onreactief en moeilijk te verbinden met andere elementen.

* Kleurloos, geurloos en smaakloos: In hun gasvormige toestand zijn ze allemaal kleurloos, geurloos en smaakloos. Dit komt door hun gebrek aan reactiviteit en hun eenvoudige atomaire structuur.

* Slechte geleiders van warmte en elektriciteit: Hun gebrek aan vrije elektronen draagt bij aan hun slechte geleidbaarheid van warmte en elektriciteit.

* Lage kookpunten: Edelgassen hebben zeer lage kookpunten, wat betekent dat ze bij kamertemperatuur als gassen voorkomen. Dit komt omdat hun zwakke interatomaire krachten het voor hen gemakkelijk maken om over te gaan naar de gasvormige toestand.

* Gevonden in de atmosfeer: Alle edelgassen worden in de atmosfeer aangetroffen, hoewel sommige in sporenhoeveelheden aanwezig zijn.

Hoewel ze deze belangrijke overeenkomsten delen, variëren de specifieke eigenschappen van elk edelgas, zoals dichtheid en kookpunt, afhankelijk van hun atoommassa en het aantal elektronenschillen.

Samengevat: De edelgassen vormen een unieke groep elementen met opmerkelijk vergelijkbare eigenschappen vanwege hun volledige buitenste elektronenschillen. Deze stabiele configuratie maakt ze tot de minst reactieve elementen in het periodiek systeem.