* Ionische bindingen vormen tussen een metaal en een niet-metaal. In NH₄Cl hebben we:

* NH₄⁺ (ammoniumion): Dit is een polyatomair ion, maar het stikstofatoom is via covalente bindingen aan waterstofatomen gebonden, waardoor een positief geladen entiteit ontstaat.

* Cl⁻ (chloride-ion): Dit is een negatief geladen ion, dat een chlooratoom vertegenwoordigt dat een elektron heeft gewonnen.

* Covalente bindingen vormen tussen niet-metalen. Terwijl de stikstof- en waterstofatomen in het ammoniumion covalent gebonden zijn, is de algehele interactie tussen het ammoniumion en het chloride-ion ionisch.

Samengevat: De aantrekkingskracht tussen het positief geladen ammoniumion (NH₄⁺) en het negatief geladen chloride-ion (Cl⁻) vormt de ionische binding in NH₄Cl.