* Verschil in elektronegativiteit: Koolstof (C) heeft een elektronegativiteit van 2,55, terwijl stikstof (N) een elektronegativiteit van 3,04 heeft. Dit verschil in elektronegativiteit betekent dat stikstof de gedeelde elektronen in de binding sterker aantrekt dan koolstof.

* Ongelijke verdeling van elektronen: Vanwege het elektronegativiteitsverschil worden de elektronen in de C-N-binding dichter bij het stikstofatoom getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de stikstof ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de koolstof.

* Dipoolmoment: Deze ongelijke verdeling van de lading resulteert in een dipoolmoment, waarbij het ene uiteinde van de binding enigszins negatief is en het andere uiteinde enigszins positief.

Daarom wordt de C-N-binding beschouwd als een polaire covalente binding.