1. Identificeer de obligaties:

* 2-buteen heeft één dubbele koolstof-koolstofbinding (C=C) en vijf enkele koolstof-waterstofbindingen (C-H).

2. Bereken de energie voor de dubbele binding:

* De gemiddelde bindingsenthalpie voor een C=C-binding is 614 kJ/mol.

3. Bereken de energie voor de afzonderlijke obligaties:

* De gemiddelde bindingsenthalpie voor een C-H-binding is 348 kJ/mol.

* Omdat er 5 C-H-bindingen zijn, is de totale energie die nodig is om ze te verbreken 5 * 348 kJ/mol =1740 kJ/mol.

4. Totale energie:

* Om alle bindingen in 2-buteen te verbreken, moet je de energie voor de dubbele binding en de enkele bindingen bij elkaar optellen:614 kJ/mol + 1740 kJ/mol =2354 kJ/mol.

Daarom is de geschatte energie die nodig is om alle bindingen in 2-buteen te verbreken 2354 kJ/mol.

Belangrijke opmerking: Dit is een geschatte waarde. De daadwerkelijk benodigde energie kan enigszins variëren, afhankelijk van het specifieke molecuul en zijn omgeving.