* HCl is een polair molecuul: Het waterstofatoom heeft een gedeeltelijke positieve lading (δ+) en het chlooratoom heeft een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) vanwege het elektronegativiteitsverschil daartussen.

* HCl kan protonen doneren (H+): Wanneer HCl in water oplost, ioniseert het onder vorming van H+-ionen (protonen) en Cl-ionen. Dit vermogen om protonen te doneren is het bepalende kenmerk van een zuur.

* Droge HCl is niet geïoniseerd: Hoewel droge HCl nog steeds protonen kan doneren, doet het dit in veel mindere mate dan wanneer het in water is opgelost. Dit komt omdat de afwezigheid van watermoleculen het ionisatieproces verhindert.

Dus hoewel droge HCl geen sterk zure eigenschappen vertoont, is het nog steeds zuur vanwege het potentieel om protonen te doneren.

Waarom wordt het "droge" HCl genoemd?

De term "droge" HCl verwijst naar het gas in zijn zuivere vorm zonder opgelost water. Als er water aanwezig is, reageert het met HCl en vormt zoutzuur (HCl(aq)), een sterk zuur.