* Polaire covalente bindingen treedt op wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteitswaarden elektronen delen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken. Het atoom met een hogere elektronegativiteit zal de gedeelde elektronen dichter naar elkaar toe trekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het andere atoom ontstaat.

Dit is de reden waarom de andere opties minder nauwkeurig zijn:

* Ionische bindingen omvatten de volledige overdracht van elektronen, waardoor ionen met tegengestelde ladingen ontstaan die tot elkaar worden aangetrokken. Dit gebeurt meestal tussen een metaal en een niet-metaal.

* Niet-polaire covalente bindingen treedt op wanneer twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden elektronen gelijkelijk delen.

* Metaalverbindingen er is sprake van een ‘zee van elektronen’ waarin elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld door vele metaalatomen.

Samengevat: Een binding tussen twee ongelijke atomen is waarschijnlijk een polaire covalente binding vanwege de ongelijke verdeling van elektronen veroorzaakt door het verschil in elektronegativiteit.