* Arrheniuszuur: Een Arrhenius-zuur is een stof die waterstofionen (H+) produceert wanneer deze in water wordt opgelost.

* Brønsted-Lowry zuur: Een Brønsted-Lowry-zuur is een stof die bij een chemische reactie een proton (H+) afstaat.

* Basis: Een base is een stof die een proton (H+) accepteert.

De bewering "een Arrhenius-zuur is een Brønsted-Lowry-base, geen base" is onjuist.

Dit is waarom:

* Arrhenius-zuren zijn ook Brønsted-Lowry-zuren. De definitie van een Arrhenius-zuur past perfect in de Brønsted-Lowry-definitie. Wanneer een Arrhenius-zuur oplost in water, komen er H+-ionen vrij, die fungeren als protondonoren.

* Arrhenius-zuren zijn geen Brønsted-Lowry-basen. Brønsted-Lowry baseert *accepteert* protonen. Arrheniuszuren *doneren* protonen.

Samengevat:

* Een Arrhenius-zuur is een type Brønsted-Lowry-zuur.

* Arrhenius-zuren voldoen niet aan de definitie van een Brønsted-Lowry-base.

Laat het me weten als je meer uitleg wilt over een van deze definities!